PARATHËNIE ................................................ .................................................. .........
KAPITULLI 1. BAZAT E TERMODINAMIKËS KIMIKE
§ 1. Konceptet bazë të termodinamikës. Ekuacionet e gjendjes.................
§ 2. Ligji i parë i termodinamikës.......................................... ......................................
§ 3. Termokimia................................................ .......................................................... .............
§ 4. Ligji i dytë i termodinamikës. Entropia................................................
§ 5. Potencialet termodinamike................................................ ....... ................
KAPITULLI 2. APLIKIMET KIMIKE
TERMODINAMIKA
§ 6. Termodinamika e tretësirave joelektrolitike................................ ......... .
§ 7. Ekuilibri heterogjen. Rregulli i fazës Gibbs.
Ekuilibri fazor në sistemet me një përbërës................................
§ 8. Ekuilibri fazor në sistemet me dy komponentë...................................
§ 9. Ekuilibri kimik................................................ ..........................................
§ 10. Adsorbimi................................................ .......................................................... .......
KAPITULLI 3. ELEKTROKIMIA
§ 11. Termodinamika e tretësirave të elektroliteve.......................................... .......
§ 12. Përçueshmëria elektrike e tretësirave të elektroliteve................................
§ 13. Qarqet elektrokimike.......................................... ........................
KAPITULLI 4. TERMODINAMIKA STATISTIKE
§ 14. Konceptet bazë të termodinamikës statistikore. Ansamblet......
§ 15. Shuma mbi gjendjet dhe integrali statistikor...................................
§ 16. Llogaritja statistikore e vetive termodinamike
ideale dhe sistemet reale..............................................................
KAPITULLI 5. KINETIKA KIMIKE
§ 17. Konceptet themelore të kinetikës kimike.......................................... ..........
§ 18. Kinetika e reaksioneve të një rendi të tërë.......................................... ........... ............
§ 19. Metodat për përcaktimin e rendit të reaksionit.......................................... ............
§ 20. Efekti i temperaturës në shpejtësi reaksionet kimike...................
§ 21. Kinetika e reaksioneve komplekse.......................................... ................................
§ 22. Metodat e përafërta të kinetikës kimike.................................
§ 23. Kataliza................................................ .......................................................... ........... ....
§ 24. Reaksionet fotokimike.............................................. ........................
§ 25. Teoritë e kinetikës kimike.......................................... ....... ......................
§ 26. Dinamika kimike...................................... ..........................................

	KAPITULLI 6. ELEMENTET E JOKUILIBRIUMIT
	TERMODINAMIKA
	§ 27. Termodinamika lineare joekuilibri............................................ ......
	§ 28. Sisteme të forta jo ekuilibër.............................................. ...................
	APLIKACIONET
	Shtojca I. Njësitë sasive fizike..................................
	Shtojca II Konstantet themelore fizike...................................
	Shtojca III. Tabelat e të dhënave fizike dhe kimike................................... ...........
	Shtojca IV. Minimumi matematikor................................................ .............
	Shtojca V. Lista e formulave bazë fiziko-kimike................................
	Kapitulli 1. Bazat termodinamika kimike...............................................
	Kapitulli 2. Zbatimet e termodinamikës kimike.......................................... .........
	Kapitulli 3. Elektrokimia................................................ ................................................
	Kapitulli 4. Termodinamika statistikore.......................................... ....... ..........
	Kapitulli 5. Kinetika kimike........................................................................
	Kapitulli 6. Elementet e termodinamikës jo ekuilibër.......................................... .......
	PËRGJIGJE ...................................................... ..................................................... .......... ......
	LITERATURA ..................................................... ................................................... .........
	INDEKSI I LËNDËS...................................................................

Parathënie

Libri i sjellë në vëmendjen tuaj është një libër shkollor i kimisë fizike, i destinuar kryesisht për studentët dhe mësuesit e universitetit. Ai përmbledh përvojën shumëvjeçare në mësimdhënien e kimisë fizike për studentët e fakulteteve të shkencave natyrore të Moskës Universiteti Shtetëror ato. M. V. Lomonosov. Përzgjedhja e materialit dhe natyra e prezantimit të tij u ndikuan pa kushte nga komunikimi i autorëve me studentët dhe mësuesit e fakulteteve të Universitetit Shtetëror të Moskës. Libri ynë ndryshon nga tekstet klasike të kimisë fizike në atë që, së pari, materiali teorik paraqitet në formë të ngjeshur dhe shumë të përqendruar dhe, së dyti, mbështetet nga një numër i madh shembujsh, problemash dhe ushtrimesh. Për ata që duan të studiojnë më hollësisht çështjet individuale teorike, ne kemi përpiluar një bibliografi të detajuar për secilin kapitull.

Paraardhësi i këtij libri ishte koleksioni ynë "Probleme në kiminë fizike" (M.: Provim, 2003). Duke e përdorur vazhdimisht

V punë, arritëm në përfundimin se materiali teorik i paraqitur në të ka nevojë për përpunim serioz. Niveli i këtij përpunimi doli të ishte aq i thellë sa u shfaq në të vërtetë nje liber i ri, në të cilën theksi kryesor nuk është më te problemet, por te parimet teorike të kimisë fizike. Seksionet kushtuar parimeve themelore dhe aspekteve të aplikuara të termodinamikës kimike kanë ndryshuar më së shumti. Përveç kësaj, janë shtuar seksione krejtësisht të reja që diskutojnë arritjet moderne shkencore

V zonat e dinamikës jolineare dhe dinamikës kimike në intervalin femtosekonda. Gjatë prezantimit të materialit teorik, jemi munduar të jemi të logjikshëm dhe jemi përpjekur të tregojmë lidhjen e çdo fizike rezultatet, aplikimet dhe formulat bashkëkimike me bazat, pra me ligjet themelore të termodinamikës kimike dhe kinetikës kimike.

Libri përbëhet nga gjashtë kapituj që mbulojnë seksionet kryesore të kursit të kimisë fizike, madje mund të thuhet seksione "klasike", duke pasur parasysh faktin se jo vetëm në Universitetin Shtetëror të Moskës, por edhe në shumicën e universiteteve të tjera një sërë seksionesh tradicionale. kimia fizike, si kimia e koloideve, struktura e molekulave, spektroskopia, kanë statusin e kurseve të pavarura.

Ne vendosëm të paraqesim materialin e secilit paragraf në sekuencën vijuese:

1) hyrje teorike për çdo seksion që përmban përkufizime dhe formula bazë;

2) shembuj të zgjidhjes së problemeve;

3) detyra për zgjidhje të pavarur.

Kjo formë e paraqitjes, për mendimin tonë, është optimale

për zhvillimin e seminareve dhe përgatitjen për provimin e kimisë fizike.

Shumica e temave përmbajnë 20-30 probleme me shkallë të ndryshme kompleksiteti dhe disa shembuj të zgjidhjeve të tyre. Në të gjitha seksionet, ne u përpoqëm, kur ishte e mundur, të kombinonim llogaritjen dhe detyrat semantike. Shumë probleme përmbajnë një "zbulim", domethënë kërkojnë një kuptim të thellë të temës, intuitës dhe njëfarë imagjinate, dhe jo vetëm zëvendësimin e numrave në një formulë të njohur. Për të gjitha problemet e llogaritjes jepen përgjigje ose udhëzime për zgjidhje. Disa probleme janë marrë nga tekste të njohura shkollore dhe libra me probleme të kimisë fizike (shih listën e referencave), shumë probleme janë zhvillime origjinale të autorëve. Shumëllojshmëria e detyrave dhe ndryshimi në nivelet e vështirësisë na lejojnë të shpresojmë se ky koleksion mund të përdoret jo vetëm në kurset tradicionale të kimisë fizike, por edhe në kurse me përmbajtje të ngjashme, për shembull, kimia e përgjithshme ose inorganike.

Ne jemi përpjekur ta bëjmë këtë tekst sa më të pavarur dhe për këtë arsye kemi përfshirë në shtojcë tabelat e të dhënave fiziko-kimike dhe një listë të formulave matematikore më të përdorura. Aplikacioni përmban gjithashtu një listë të formulave bazë fizike dhe kimike, të cilat do të jenë të dobishme për studentët për përgatitjen e shprehur për provimin.

Shprehim mirënjohjen tonë të sinqertë për Profesor M.V. Korobov për komentet kritike, të cilat bënë të mundur përmirësimin e cilësisë së librit.

Leninskie Gory, 1, ndërtesa 3, Fakulteti i Kimisë, Universiteti Shtetëror i Moskës ose nga

e-mail: [email i mbrojtur] [email i mbrojtur] [email i mbrojtur] [email i mbrojtur] [email i mbrojtur]

V.V. Eremin S.I. Kargov I.A. Uspenskaya N.E. Kuzmenko V.V. Lunin

Prill 2005

1 Bazat e termodinamikës kimike

§ 1. Konceptet bazë të termodinamikës. Ekuacionet e gjendjes

Konceptet themelore

Termodinamika është një shkencë që studion kalimet e ndërsjella të nxehtësisë dhe punës në sistemet e ekuilibrit dhe gjatë kalimit në ekuilibër. Termodinamika kimike është një degë e kimisë fizike në të cilën metodat termodinamike përdoren për të analizuar fenomenet kimike dhe fiziko-kimike: reaksionet kimike, kalimet fazore dhe proceset në tretësirë.

Objekti i studimit të termodinamikës - sistemi termodinamik- një objekt material i izoluar nga mjedisi i jashtëm duke përdorur një sipërfaqe kufitare reale ose imagjinare dhe i aftë për të shkëmbyer energji dhe (ose) lëndë me trupa të tjerë. Çdo sistem termodinamik është një model i një objekti real, prandaj korrespondenca e tij me realitetin varet nga përafrimet që zgjidhen brenda kornizës së modelit të përdorur. Sistemet janë:

e hapur, në të cilën ka një shkëmbim të energjisë dhe materies me mjedisin;

i mbyllur, në të cilin ka një shkëmbim energjie me mjedisin, por jo shkëmbim të materies;

të izoluara, në të cilat nuk ka shkëmbim energjie ose lëndësh me mjedisin.

Gjendja e çdo sistemi termodinamik mund të karakterizohet nga

sasiore duke përdorur variablat termodinamikë. Të gjitha ato janë të ndërlidhura, dhe për lehtësinë e ndërtimit të një aparati matematikor ato ndahen në mënyrë konvencionale në variabla të pavarur dhe

funksionet termodinamike. Variablat që fiksohen nga kushtet e ekzistencës së sistemit dhe për rrjedhojë nuk mund të ndryshojnë brenda kufijve të problemit në shqyrtim quhen parametrat termodinamikë. Variablat dallohen:

të jashtme, të cilat përcaktohen nga vetitë dhe koordinatat e trupave në mjedisi dhe varen nga kontaktet e sistemit me mjedisin, për shembull, masa ose numri i komponentëve n, tensioni fushe elektrike E; numri i variablave të tillë është i kufizuar;

të brendshme, të cilat varen vetëm nga vetitë e vetë sistemit, për shembull, dendësia ρ, energjia e brendshme U; ndryshe nga variablat e jashtëm, numri i vetive të tilla është i pakufizuar;

të gjera, të cilat janë drejtpërdrejt proporcionale me masën e sistemit ose numrin e grimcave, për shembull, vëllimi V, energjia U, entropia S, kapaciteti i nxehtësisë C;

intensive, të cilat nuk varen nga masa e sistemit ose numri i grimcave, për shembull, temperatura T, dendësia ρ, presioni p. Raporti i çdo dy variablash të gjerë është një parametër intensiv, si p.sh. vëllimi molar i pjesshëm V ose fraksioni mol x.

Një vend të veçantë në termodinamikën kimike zënë variablat që shprehin përbërjen sasiore sistemeve. Në homogjene sisteme homogjene kjo është rreth përbërje kimike, dhe në ato heterogjene - në lidhje me përbërjen kimike dhe fazore. Në sistemet e mbyllura, përbërja mund të ndryshojë si rezultat i reaksioneve kimike dhe rishpërndarjes së substancave midis pjesëve të sistemit në sistemet e hapura, për shkak të transferimit të substancave përmes sipërfaqes së kontrollit. Për të karakterizuar përbërjen cilësore dhe sasiore të një sistemi, nuk mjafton të tregohet përbërja elementare e tij (atomet e cilave elemente dhe në çfarë sasie janë të pranishme në sistem). Është e nevojshme të dihet se nga cilat substanca reale (molekula, jone, komplekse, etj.) përbëhet sistemi. Këto substanca quhen përbërës. Zgjedhja e komponentëve të sistemit mund të mos jetë e vetmja, por është e nevojshme që:

me ndihmën e tyre u bë e mundur për të përshkruar çdo ndryshim të mundshëm në përbërjen kimike të secilës pjesë të sistemit;

sasitë e tyre plotësonin kërkesa të caktuara, për shembull, kushtet e neutralitetit elektrik të sistemit, bilanci i materialit, etj.

Përbërësit dhe sasitë e tyre mund të ndryshojnë gjatë një reaksioni kimik. Sidoqoftë, gjithmonë mund të zgjidhni një grup minimal substancash të mjaftueshme për të përshkruar përbërjen e sistemit. Komponentët e tillë të sistemit quhen komponentë të pavarur

mi, ose komponentë.

Ndër variablat termodinamikë, forcat e përgjithësuara dhe koordinatat e përgjithësuara. Forcat e përgjithësuara karakterizojnë shtetin

ekuilibër. Këto përfshijnë presionin p, potencialin kimik μ, potencialin elektrik ϕ, tensioni sipërfaqësorσ. Forcat e përgjithësuara janë parametra intensivë.

Koordinatat e përgjithësuara janë sasi që ndryshojnë nën veprimin e forcave të përgjithësuara përkatëse. Këto përfshijnë vëllimin V, sasinë e substancës n, ngarkesën e, sipërfaqen Ω. Të gjitha koordinatat e përgjithësuara janë parametra të gjerë.

Një grup i vetive termodinamike intensive përcakton gjendjen e sistemit. Dallohen gjendjet e mëposhtme të sistemeve termodinamike:

ekuilibri, kur të gjitha karakteristikat e sistemit janë konstante dhe nuk ka flukse materie ose energjie në të. Në këtë rast, dallohen këto:

– një gjendje e qëndrueshme (stabile) në të cilën çdo ndikim infinitimal shkakton vetëm një ndryshim infinite të vogël në gjendje, dhe kur ky ndikim eliminohet, sistemi kthehet në gjendjen e tij origjinale;

– një gjendje metastabile, e cila ndryshon nga një gjendje e qëndrueshme në atë që disa ndikime përfundimtare shkaktojnë ndryshime përfundimtare të gjendjes që nuk zhduken kur këto ndikime eliminohen;

jo ekuilibër (i paqëndrueshëm, i paqëndrueshëm ) një gjendje në të cilën çdo ndikim infinitimal shkakton një ndryshim të fundëm në gjendjen e sistemit;

stacionare, kur variablat e pavarur janë konstante në kohë, por ka rrjedha në sistem.

Nëse gjendja e sistemit ndryshon, atëherë thuhet se sistemi

vazhdon një proces termodinamik. Të gjitha vetitë termodinamike përcaktohen rreptësisht vetëm në gjendje ekuilibri. Një veçori e përshkrimit të proceseve termodinamike është se ato konsiderohen jo në kohë, por në hapësirën e përgjithësuar të ndryshoreve të pavarura termodinamike, d.m.th. karakterizohen jo nga ritmet e ndryshimit të vetive, por nga madhësia e ndryshimeve. Një proces në termodinamikë është një sekuencë e gjendjeve të një sistemi që çon nga një grup fillestar i ndryshoreve termodinamike në një tjetër - në atë përfundimtar.

Ka procese:

spontane, për zbatimin e të cilave nuk është e nevojshme të shpenzohet energji;

jo spontane, që ndodh vetëm me shpenzimin e energjisë;

i kthyeshëm, kur kalimi i një sistemi nga një gjendje në tjetrën dhe mbrapa mund të ndodhë përmes një sekuence të të njëjtave gjendje, dhe pas kthimit në gjendjen e tij origjinale nuk ka mbetur asnjë ndryshim makroskopik në mjedis;

kuazi-statike, ose ekuilibër, të cilat ndodhin nën veprim

efekti i një ndryshimi pafundësisht të vogël në forcat e përgjithësuara;

14 Kapitulli 1. Bazat e termodinamikës kimike

e pakthyeshme, ose jo ekuilibër, kur si rezultat i procesit është e pamundur të kthehet sistemi dhe mjedisi i tij në gjendjen fillestare.

NË Gjatë procesit, disa ndryshore termodinamike mund të fiksohen. Në veçanti, bëhet një dallim midis izotermale ( Proceset T = konst), izokorik (V = konst), izobarik (p = konst) dhe adiabatik (Q = 0, δ Q = 0).

Funksionet termodinamike ndahen në:

funksionet shtetërore, të cilat varen vetëm nga gjendja e sistemit dhe nuk varen nga rruga përmes së cilës arrihet kjo gjendje;

funksionet e tranzicionit, vlera e së cilës varet nga rruga përgjatë së cilës ndryshon sistemi.

Shembuj të funksioneve të gjendjes: energjia U, entalpia H, energjia e Helmholcit F, energjia e Gibbs-it G, entropia S. Variablat termodinamikë - vëllimi V, presioni p, temperatura T - mund të konsiderohen edhe funksione të gjendjes, sepse ato karakterizojnë pa mëdyshje gjendjen e sistemit. Shembuj të funksioneve të tranzicionit janë nxehtësia Q dhe puna W.

Funksionet e shtetit karakterizohen nga vetitë e mëposhtme:

ndryshim infinit i vogël i funksionit f është një diferencial total (shënohet df);

ndryshimi i funksionit me kalimin nga gjendja 1 në gjendjen 2 op-

përcaktohet vetëm nga këto gjendje: ∫ df = f 2 − f 1 ;

Si rezultat i ndonjë procesi ciklik, funksioni i shtetit nuk ndryshon:∫v df = 0 .

Ka disa mënyra për të ndërtuar termodinamikën në mënyrë aksiomatike. Në këtë botim, ne vijmë nga fakti se përfundimet dhe marrëdhëniet e termodinamikës mund të formulohen në bazë të dy postulateve (pozicionet fillestare) dhe tre ligjeve (parimet fillestare).

Pozicioni i parë fillestar, ose postulati bazë i termodinamikës:

Çdo sistem i izoluar përfundimisht arrin një gjendje ekuilibri dhe nuk mund ta lërë atë spontanisht.

Ky pozicion kufizon madhësinë e sistemeve që përshkruan termodinamika. Nuk vlen për sistemet në shkallë astronomike dhe sistemet mikroskopike me një numër të vogël grimcash. Sistemet me përmasa galaktike nuk arrijnë spontanisht një gjendje ekuilibri për shkak të forcave gravitacionale me rreze të gjatë. Sistemet mikroskopike mund të dalin spontanisht nga ekuilibri; ky fenomen quhet luhatje. Statistikisht

fizika ka treguar se madhësia relative e luhatjeve të madhësive termodinamike është e rendit 1/N, ku N është numri i grimcave në sistem. Nëse supozojmë se vlerat relative më të vogla se 10-9 nuk mund të zbulohen eksperimentalisht, atëherë kufiri i poshtëm për numrin e grimcave në një sistem termodinamik është 1018.

Kalimi spontan i një sistemi nga një gjendje jo ekuilibër në një gjendje ekuilibri quhet relaksim. Postulati bazë i termodinamikës nuk thotë asgjë për kohën e relaksimit, ai thotë se gjendja e ekuilibrit të sistemit do të arrihet patjetër, por kohëzgjatja e një procesi të tillë nuk përcaktohet në asnjë mënyrë. Në ekuilibrin klasik ter-

Modinamika nuk ka fare koncept të kohës.

Për të përdorur termodinamikën për të analizuar proceset reale, është e nevojshme të zhvillohen disa kritere praktike me të cilat mund të gjykohet plotësia e procesit, d.m.th. duke arritur një gjendje ekuilibri. Gjendja e sistemit mund të konsiderohet ekuilibër nëse vlera aktuale e një variabli ndryshon nga vlera e ekuilibrit për një sasi më të vogël se gabimi me të cilin matet kjo ndryshore. Procesi i relaksimit mund të konsiderohet i përfunduar nëse vetia e vëzhguar e sistemit mbetet e pandryshuar për një kohë të krahasueshme me kohën e relaksimit për këtë variabël. Meqenëse disa procese mund të ndodhin njëkohësisht në një sistem, kur merren parasysh kushtet për arritjen e ekuilibrit, është e nevojshme të krahasohen kohët e relaksimit për variabla të ndryshëm. Shumë shpesh, një sistem që nuk është në ekuilibër në tërësi rezulton të jetë në ekuilibër në lidhje me proceset me kohë të shkurtra relaksimi dhe përshkrimi i tyre termodinamik rezulton mjaft i saktë.

Pozicioni i dytë fillestar, ose ligji zero i termodinamikës, përshkruan vetitë e sistemeve në një gjendje ekuilibri termik:

Nëse sistemi A është në ekuilibër termik me sistemin B, dhe ai, nga ana tjetër, është në ekuilibër me sistemin C, atëherë sistemet A dhe C janë gjithashtu në ekuilibër termik.

Postulati i dytë flet për ekzistencën e një ndryshoreje të veçantë intensive që karakterizon gjendjen e ekuilibrit termik dhe quhet temperaturë. Sistemet në ekuilibër termik kanë të njëjtën temperaturë. Kështu, ligji zero është një postulat për ekzistencën e temperaturës. Jo vetëm ekuilibri termik, por edhe çdo ekuilibër tjetër (mekanik, difuzion, etj.) është kalimtar, por në termodinamikë është postuluar vetëm ekuilibri termik, dhe shtrirja e të gjithë variablave të tjerë intensivë në sipërfaqen e kontrollit është pasojë e këtij postulati dhe ligji i dytë i termodinamikës.

Ekuacionet e gjendjes

Nga postulatet e termodinamikës rezulton se në ekuilibër, variablat e brendshëm të një sistemi termodinamik janë funksione të ndryshoreve të jashtme dhe temperaturës. Për shembull, nëse një sistem përmban përbërës K, zë një vëllim V dhe ka një temperaturë T, atëherë në ekuilibër çdo karakteristikë termodinamike e këtij sistemi, siç janë sasitë dhe përqendrimet e përbërjeve të formuara, numri i fazave, presioni, kapaciteti i nxehtësisë, koeficienti i zgjerimit termik dhe të tjerët janë funksione jo më shumë se (K + 2) variabla të pavarur. Nëse sistemi është i mbyllur, d.m.th. nuk mund të shkëmbejë lëndën me mjedisin e saj, atëherë dy variabla të pavarur janë të mjaftueshëm për të përshkruar vetitë e saj. Kjo çon në përfundimin se ekziston ekuacionet e gjendjes sistem termodinamik që lidh variablat e brendshëm me variablat e jashtëm dhe temperaturën ose energjinë e brendshme. Në përgjithësi, ekuacioni i gjendjes ka formën:

f (a , b ,T ) = 0 ose a = a (b ,T ) ,

ku a është një grup parametrash të brendshëm, b është një grup parametrash të jashtëm, T është temperatura.

Nëse parametri i brendshëm është presioni dhe parametri i jashtëm është vëllimi, atëherë ekuacioni i gjendjes

p = p(V, n, T)

quajtur termike. Nëse parametri i brendshëm është energjia dhe parametri i jashtëm është vëllimi, atëherë ekuacioni i gjendjes

U = U(V, n, T)

quhet kalorike.

Numri i ekuacioneve të pavarura të gjendjes është i barabartë me variacionin e sistemit, d.m.th. numri i variablave të pavarur të mjaftueshëm për të përshkruar gjendjen termodinamike të sistemit të ekuilibrit (është një më shumë se numri i variablave të jashtëm).

Në rastin e një sistemi të mbyllur në mungesë të fushave të jashtme dhe efekteve sipërfaqësore, numri i variablave të jashtëm është 1 (V), përkatësisht, numri i ekuacioneve të gjendjes është 2. Nëse një sistem i hapur përmban K komponentë dhe mund të ndryshojë vëllimin , atëherë numri i ndryshoreve të jashtme është K + 1, dhe numri i ekuacioneve të gjendjes është i barabartë me

K+2.

Nëse dihen ekuacionet termike dhe kalorike të gjendjes, atëherë aparati i termodinamikës lejon që të përcaktohen të gjitha vetitë termodinamike të sistemit, d.m.th. merrni përshkrimin e plotë termodinamik të tij

Në librin shkollor të shkruar nga mësuesit e Fakultetit të Kimisë të Universitetit Shtetëror të Moskës. M. V. Lomonosov, modern bazë teorike termodinamika kimike dhe kinetika kimike, merren parasysh aplikimet e tyre praktike. Krahasuar me të parin (Provimi, 2005), botimi i ri është rishikuar dhe zgjeruar ndjeshëm. Libri përbëhet nga dy pjesë: e para përmban teori, e dyta përmban detyra, pyetje, ushtrime, si dhe tabela me të dhëna fizike dhe kimike, formula bazë dhe një minimum matematikor. Të gjitha problemet kanë përgjigje ose udhëzime për zgjidhje.

Për studentët dhe mësuesit e universiteteve dhe universiteteve teknike, si dhe shkollave të specializuara kimike.

		3
Kapitulli I. Bazat e termodinamikës kimike		5
		6
§ 2. Ekuacionet e gjendjes		11
		22
		36
		48
Kapitulli II. Zbatimet e termodinamikës kimike		59
		59
		84
		97
§ 9. Ekuilibri kimik		117
§ 10. Llogaritjet e ekuilibrave në prani të llojeve shtesë të punës		130
Kapitulli III. Elektrokimia		146
		146
		155
		164
Kapitulli IV. Termodinamika statistikore		173
		173
		189
		198
Kapitulli V. Kinetika kimike		214
		214
		224
		230
		233
		241
		253
§ 23. Kataliza		257
		271
		278
§ 26. Dinamika kimike		292
Kapitulli VI. Elementet e termodinamikës jo ekuilibër		298
		298
		303
Letërsia		309
Indeksi i lëndës		312

Pyetje dhe detyra për kapitullin 1		3
§ 1. Konceptet bazë të termodinamikës		3
§ 2. Ekuacionet e gjendjes		4
§ 3. Ligji i parë i termodinamikës. Termokimia		8
§ 4. Ligji i dytë i termodinamikës. Entropia		19
§ 5. Potencialet termodinamike		25
Pyetje dhe detyra për kapitullin 2		34
§ 6. Termodinamika e tretësirave joelektrolitike		34
§ 7. Ekuilibri heterogjen (fazor). Sistemet me një komponent		44
§ 8. Ekuilibri heterogjen (fazor). Sisteme me dy komponentë		50
§ 9. Ekuilibri kimik		60
§ 10. Llogaritjet e ekuilibrave në prani të llojeve shtesë të punës		68
Pyetje dhe detyra për kapitullin 3		74
§ 11. Termodinamika e tretësirave të elektroliteve		74
§ 12. Përçueshmëria elektrike e tretësirave të elektrolitit		77
§ 13. Qarqet elektrokimike		82
Pyetje dhe probleme për kapitullin 4		88
§ 14. Konceptet dhe postulatet bazë të termodinamikës statistikore		88
§ 15. Marrëdhëniet e përgjithshme ndërmjet funksioneve statistikore dhe termodinamike		93
§ 16. Termodinamika statistikore e sistemeve ideale dhe reale		97
Pyetje dhe probleme për kapitullin 5		108
§ 17. Konceptet bazë të kinetikës kimike		108
§ 18. Kinetika e reaksioneve të një rendi të tërë		112
§ 19. Metodat për përcaktimin e rendit të reaksionit		118
§ 20. Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e reaksioneve kimike		125
§ 21. Kinetika e reaksioneve komplekse		130
§ 22. Metodat e përafërta të kinetikës kimike		139
§ 23. Kataliza		150
§ 24. Reaksionet fotokimike		162
§ 25. Teoritë e kinetikës kimike		167
Pyetje dhe probleme për kapitullin 6		178
§ 27. Termodinamika lineare joekuilibri		178
§ 28. Sisteme fort joekuilibri		181
Opsionet e testimit		185
Tema "Bazat e termodinamikës kimike"		185
Tema "Zbatimet e termodinamikës kimike"		187
Tema "Elektrokimia"		188
Tema "Termodinamika statistikore"		189
Tema "Kinetika kimike"		190
Aplikacionet		194
Shtojca I. Njësitë matëse të madhësive fizike		194
Shtojca II. Konstantet themelore fizike		194
Shtojca III. Tabelat e të dhënave fiziko-kimike		195
Shtojca IV. Minimumi matematikor		210
Shtojca V. Lista e formulave bazë fizike dhe kimike		219
Shtojca VI. Letërsia		231
Shtojca VII. Burimet e internetit		231
Përgjigjet		234

Parathënie

Ky tekst shkollor i kimisë fizike është i destinuar për studentët dhe mësuesit e universiteteve dhe universiteteve të specializuara në kimi. Ai përmbledh përvojën shumëvjeçare në mësimdhënien e kimisë fizike për studentët e fakulteteve të shkencave natyrore të Universitetit Shtetëror të Moskës me emrin M.V. Ky është botimi i dytë i librit. Krahasuar me botimin e mëparshëm, libri është rishikuar dhe zgjeruar ndjeshëm. Para së gjithash, kjo ka të bëjë me materialin teorik: nëse në botimin e parë u paraqit vetëm materiali që ishte i nevojshëm për zgjidhjen e problemeve, tani seksionet teorike fitoi një karakter të pavarur, prezantimi u bë më i rreptë dhe logjik. Ne gjurmojmë vazhdimisht lidhjen midis aplikimeve praktike të kimisë fizike dhe parimeve themelore teorike. Seksionet kushtuar termodinamikës kimike dhe statistikore iu nënshtruan përpunimit më të madh. Në versionin e ri të tekstit, teoria zë një vëllim të tillë, saqë e konsideruam të nevojshme ta ndajmë në një pjesë të veçantë.

Detyrat dhe shembujt që përbëjnë tani pjesën e dytë kanë mbetur pothuajse të pandryshuara, megjithatë, për lehtësinë e mësuesve, ne i kemi plotësuar ato me pyetje teorike dhe opsione testimi. nivele të ndryshme kompleksiteti, i cili lejon që materiali të përdoret jo vetëm në kimi, por edhe në fakultetet përkatëse. Për shumicën e temave, jepen 20-30 probleme me shkallë të ndryshme kompleksiteti dhe disa shembuj të zgjidhjeve të tyre. Në të gjitha seksionet, ne u përpoqëm, kur ishte e mundur, të kombinonim llogaritjen dhe detyrat semantike. Për të gjitha problemet e llogaritjes jepen përgjigje ose udhëzime për zgjidhje. Shumëllojshmëria e detyrave dhe ndryshimi në nivelet e vështirësisë na lejojnë të shpresojmë se ky libër shkollor mund të përdoret jo vetëm në kurset tradicionale të kimisë fizike, por edhe në kurse me përmbajtje të ngjashme, për shembull, kimia e përgjithshme ose inorganike.

Pjesa e parë, teorike, e librit përbëhet nga gjashtë kapituj që mbulojnë seksionet kryesore të kursit të kimisë fizike, me përjashtim të kimisë koloidale dhe strukturës së molekulave, të cilat në Universitetin Shtetëror të Moskës dhe në shumicën e universiteteve të tjera kanë statusin e pavarur. kurset.

Ne u përpoqëm të siguronim që ky libër shkollor të ishte, nëse ishte e mundur, i vetë-mjaftueshëm, dhe për këtë arsye të përfshihej në shtojcën (në pjesën 2) tabelat e të dhënave fizike dhe kimike dhe një listë të formulave matematikore më të përdorura. Aplikacioni përmban gjithashtu një listë të formulave bazë fizike dhe kimike, të cilat do të jenë të dobishme për studentët që të përgatiten testet, kolokiume ose provim.

Për lehtësi, një indeks lëndor përfshihet në Pjesën 1 të librit shkollor.

Autorët do të jenë mirënjohës për çdo koment, sugjerim dhe sugjerim, të cilat mund të dërgohen në adresën 119991, Moskë, V-234, Leninskie Gory, 1, ndërtesa 3, Fakulteti i Kimisë, Universiteti Shtetëror i Moskës, ose me email:
[email i mbrojtur]
[email i mbrojtur]
[email i mbrojtur]
[email i mbrojtur]
[email i mbrojtur]

V.V. Eremin
I.A. Uspenskaya
S.I. Kargov
JO. Kuzmenko
V.V. Lunin

Emri: Bazat e kimisë fizike - Teori dhe detyra. 2005.

Libri është një kurs i shkurtër në kiminë fizike moderne. Ai është i strukturuar sipas parimit klasik: çdo paragraf fillon me një prezantim të materialit teorik, i ndjekur nga shembuj të zgjidhjes së problemeve dhe probleme për zgjidhje të pavarur. Në total, libri përmban rreth 800 problema në seksionet kryesore të kimisë fizike. Për të gjitha problemet e llogaritjes jepen përgjigje ose udhëzime për zgjidhje. Shtojca përmban të gjithë informacionin e nevojshëm për zgjidhjen e problemeve: tabela të të dhënave termodinamike dhe kinetike, një listë të formulave bazë fizike dhe kimike dhe një minimum matematikor.

Libri është i dedikuar për studentët dhe mësuesit e universiteteve, si dhe të universiteteve kimike, biologjike dhe mjekësore.

Libri i sjellë në vëmendjen tuaj është një libër shkollor i kimisë fizike, i destinuar kryesisht për studentët dhe mësuesit e universitetit. Ajo përmbledh përvojën shumëvjeçare në mësimdhënien e kimisë fizike për studentët e fakulteteve të shkencave natyrore të Universitetit Shtetëror të Moskës. M. V. Lomonosov. Përzgjedhja e materialit dhe natyra e prezantimit të tij u ndikuan pa kushte nga komunikimi i autorëve me studentët dhe mësuesit e fakulteteve të Universitetit Shtetëror të Moskës. Libri ynë ndryshon nga tekstet klasike të kimisë fizike në atë që, së pari, materiali teorik është paraqitur në një formë të kondensuar dhe shumë të përqendruar, dhe. së dyti, mbështetet nga një numër i madh shembujsh, detyrash dhe ushtrimesh. Per keto. Për ata që duan të studiojnë më hollësisht çështjet individuale teorike, ne kemi përpiluar një listë të detajuar të referencave për secilin kapitull.

TABELA E PËRMBAJTJES
PARATHËNIE 5
KAPITULLI 1. BAZAT E TERMODINAMIKËS KIMIKE
§ 1. Konceptet bazë të termodinamikës. Ekuacionet e gjendjes 7
§ 2. Ligji i parë i termodinamikës 24
§ 3. Termokimi 36
§ 4. Ligji i dytë i termodinamikës. Entropia 49
§ 5. Potencialet termodinamike 65
KAPITULLI 2. APLIKIMET E TERMODINAMIKËS KIMIKE
§ 6. Termodinamika e tretësirave joelektrolitike 83
§ 7. Ekuilibri heterogjen. Rregulli i fazës Gibbs. Ekuilibri fazor në sistemet me një komponent 105
§ 8. Ekuilibri fazor në sistemet me dy komponentë 123
§ 9. Ekuilibri kimik 140
§ 10. Adsorbimi 158
KAPITULLI 3. ELEKTROKIMI
§ 11. Termodinamika e tretësirave të elektroliteve 171
§ 12. Përçueshmëria elektrike e tretësirave të elektrolitit 179
§ 13. Qarqet elektrokimike 191
KAPITULLI 4. TERMODINAMIKA STATISTIKE
§ 14. Konceptet bazë të termodinamikës statistikore. Ansamblet 206
§ 15. Shuma mbi gjendjet dhe integrali statistikor 219
§ 16. Llogaritja statistikore e vetive termodinamike te sistemeve ideale dhe reale 240
KAPITULLI 5. KINETIKA KIMIKE
§ 17. Konceptet bazë të kinetikës kimike 258
§ 18. Kinetika e reaksioneve të rendit të plotë 268
§ 19. Metodat për përcaktimin e rendit të reaksionit 277
§ 20. Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e reaksioneve kimike 286
§ 21. Kinetika e reaksioneve komplekse 297
§ 22. Metodat e përafërta të kinetikës kimike 310
§ 23. Kataliza 323
§ 24. Reaksionet fotokimike 346
§ 25. Teoritë e kinetikës kimike 356
§ 26. Dinamika kimike 377
KAPITULLI 6. ELEMENTET E TERMODINAMIKËS JO EKUILIBRIUM
§ 27. Termodinamika lineare joekuilibri 393
§ 28. Sisteme fort joekuilibri 403
APLIKACIONET
Shtojca I. Njësitë matëse të madhësive fizike 412
Shtojca II. Konstantet themelore fizike 412
Shtojca III. Tabelat e të dhënave fiziko-kimike 413
Shtojca IV. Minimumi matematikor 424
Shtojca V. Lista e formulave bazë fizike dhe kimike 433
Kapitulli 1. Bazat e termodinamikës kimike 433
Kapitulli 2. Zbatimet e termodinamikës kimike 436
Kapitulli 3. Elektrokimia 439
Kapitulli 4. Termodinamika statistikore 441
Kapitulli 5. Kinetika kimike 442
Kapitulli 6. Elementet e termodinamikës jo ekuilibër 445
PËRGJIGJE 446
LITERATURA 468
INDEKSI 471

Shkarko falas e-libër në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin Bazat e Kimisë Fizike - Teoria dhe Problemet - Eremin V.V., Kargov S.I. - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe pa pagesë.

Shkarkoni djvu
Më poshtë mund ta blini këtë libër me çmimin më të mirë me një zbritje me dërgesë në të gjithë Rusinë.

Bazat e kimisë fizike. Teoria dhe detyrat. Eremin V.V., Kargov S.I. dhe etj.

M.: 2005. - 480 f. (Seria "Teksti Universitar Klasik")

Libri është një kurs i shkurtër në kiminë fizike moderne. Ai është i strukturuar sipas parimit klasik: çdo paragraf fillon me një prezantim të materialit teorik, i ndjekur nga shembuj të zgjidhjes së problemeve dhe probleme për zgjidhje të pavarur. Në total, libri përmban rreth 800 problema në seksionet kryesore të kimisë fizike. Për të gjitha problemet e llogaritjes jepen përgjigje ose udhëzime për zgjidhje. Shtojca përmban të gjithë informacionin e nevojshëm për zgjidhjen e problemeve: tabela të të dhënave termodinamike dhe kinetike, një listë të formulave bazë fizike dhe kimike dhe një minimum matematikor.

Libri është i destinuar për studentët dhe mësuesit e universiteteve, si dhe të universiteteve kimike, biologjike dhe mjekësore.

Formati: pdf

Madhësia: 5 MB

Shkarko: drive.google

Formati: djvu

Madhësia: 7,54 MB

Shkarko: drive.google

TABELA E PËRMBAJTJES
PARATHËNIE 5
KAPITULLI 1. BAZAT E TERMODINAMIKËS KIMIKE
§ 1. Konceptet bazë të termodinamikës. Ekuacionet e gjendjes 7
§ 2. Ligji i parë i termodinamikës 24
§ 3. Termokimi 36
§ 4. Ligji i dytë i termodinamikës. Entropia 49
§ 5. Potencialet termodinamike 65
KAPITULLI 2. ZBATIMET E TERMODINAMIKËS KIMIKE
§ 6. Termodinamika e tretësirave joelektrolitike 83
§ 7. Ekuilibri heterogjen. Rregulli i fazës Gibbs. Ekuilibri fazor në sistemet me një komponent 105
§ 8. Ekuilibri fazor në sistemet me dy komponentë 123
§ 9. Ekuilibri kimik 140
§ 10. Adsorbimi 158
KAPITULLI 3. ELEKTROKIMIA
§ 11. Termodinamika e tretësirave të elektroliteve 171
§ 12. Përçueshmëria elektrike e tretësirave të elektrolitit 179
§ 13. Qarqet elektrokimike 191
KAPITULLI 4. TERMODINAMIKA STATISTIKE
§ 14. Konceptet bazë të termodinamikës statistikore. Ansamblet 206
§ 15. Shuma mbi gjendjet dhe integrali statistikor 219
§ 16. Llogaritja statistikore e vetive termodinamike te sistemeve ideale dhe reale 240
KAPITULLI 5. KINETIKA KIMIKE
§ 17. Konceptet bazë të kinetikës kimike 258
§ 18. Kinetika e reaksioneve të rendit të plotë 268
§ 19. Metodat për përcaktimin e rendit të reaksionit 277
§ 20. Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e reaksioneve kimike 286
§ 21. Kinetika e reaksioneve komplekse 297
§ 22. Metodat e përafërta të kinetikës kimike 310
§ 23. Kataliza 323
§ 24. Reaksionet fotokimike 346
§ 25. Teoritë e kinetikës kimike 356
§ 26. Dinamika kimike 377
KAPITULLI 6. ELEMENTET E TERMODINAMIKËS SË JOKUILIBRIUM
§ 27. Termodinamika lineare joekuilibri 393
§ 28. Sisteme fort joekuilibri 403
APLIKACIONET
Shtojca I. Njësitë matëse të madhësive fizike 412
Shtojca II. Konstantet themelore fizike 412
Shtojca III. Tabelat e të dhënave fizike dhe kimike 413
Shtojca IV. Minimumi matematikor 424
Shtojca V. Lista e formulave bazë fizike dhe kimike 433
Kapitulli 1. Bazat e termodinamikës kimike 433
Kapitulli 2. Zbatimet e termodinamikës kimike 436
Kapitulli 3. Elektrokimia 439
Kapitulli 4. Termodinamika statistikore 441
Kapitulli 5. Kinetika kimike 442
Kapitulli 6. Elementet e termodinamikës jo ekuilibër 445
PËRGJIGJE 446
LITERATURA 468
INDEKSI 471

M.: Provim, 2005. - 480 f. (Seria "Libër universitar klasik")

Libri është një kurs i shkurtër në kiminë fizike moderne. Ai është i strukturuar sipas parimit klasik: çdo paragraf fillon me një prezantim të materialit teorik, i ndjekur nga shembuj të zgjidhjes së problemeve dhe probleme për zgjidhje të pavarur. Në total, libri përmban rreth 800 problema në seksionet kryesore të kimisë fizike. Për të gjitha problemet e llogaritjes jepen përgjigje ose udhëzime për zgjidhje. Shtojca përmban të gjithë informacionin e nevojshëm për zgjidhjen e problemeve: tabela të të dhënave termodinamike dhe kinetike, një listë të formulave bazë fizike dhe kimike dhe një minimum matematikor.

Libri është i dedikuar për studentët dhe mësuesit e universiteteve, si dhe të universiteteve kimike, biologjike dhe mjekësore.

• TABELA E PËRMBAJTJES
• PARATHËNIE 5
• KAPITULLI 1. BAZAT E TERMODINAMIKËS KIMIKE
• § 1. Konceptet bazë të termodinamikës. Ekuacionet e gjendjes 7
• § 2. Ligji i parë i termodinamikës 24
• § 3. Termokimi 36
• § 4. Ligji i dytë i termodinamikës. Entropia 49
• § 5. Potencialet termodinamike 65
• KAPITULLI 2. ZBATIMET E TERMODINAMIKËS KIMIKE
• § 6. Termodinamika e tretësirave joelektrolitike 83
• § 7. Ekuilibri heterogjen. Rregulli i fazës Gibbs. Ekuilibri fazor në sistemet me një komponent 105
• § 8. Ekuilibri fazor në sistemet me dy komponentë 123
• § 9. Ekuilibri kimik 140
• § 10. Adsorbimi 158
• KAPITULLI 3. ELEKTROKIMIA
• § 11. Termodinamika e tretësirave të elektroliteve 171
• § 12. Përçueshmëria elektrike e tretësirave të elektrolitit 179
• § 13. Qarqet elektrokimike 191
• KAPITULLI 4. TERMODINAMIKA STATISTIKE
• § 14. Konceptet bazë të termodinamikës statistikore. Ansamblet 206
• § 15. Shuma mbi gjendjet dhe integrali statistikor 219
• § 16. Llogaritja statistikore e vetive termodinamike te sistemeve ideale dhe reale 240
• KAPITULLI 5. KINETIKA KIMIKE
• § 17. Konceptet bazë të kinetikës kimike 258
• § 18. Kinetika e reaksioneve të rendit të plotë 268
• § 19. Metodat për përcaktimin e rendit të reaksionit 277
• § 20. Ndikimi i temperaturës në shpejtësinë e reaksioneve kimike 286
• § 21. Kinetika e reaksioneve komplekse 297
• § 22. Metodat e përafërta të kinetikës kimike 310
• § 23. Kataliza 323
• § 24. Reaksionet fotokimike 346
• § 25. Teoritë e kinetikës kimike 356
• § 26. Dinamika kimike 377
• KAPITULLI 6. ELEMENTET E TERMODINAMIKËS SË JOKUILIBRIUM
• § 27. Termodinamika lineare joekuilibri 393
• § 28. Sisteme fort joekuilibri 403
• APLIKACIONET
• Shtojca I. Njësitë matëse të madhësive fizike 412
• Shtojca II. Konstantet themelore fizike 412
• Shtojca III. Tabelat e të dhënave fiziko-kimike 413
• Shtojca IV. Minimumi matematikor 424
• Shtojca V. Lista e formulave bazë fizike dhe kimike 433
• Kapitulli 1. Bazat e termodinamikës kimike 433
• Kapitulli 2. Zbatimet e termodinamikës kimike 436
• Kapitulli 3. Elektrokimia 439
• Kapitulli 4. Termodinamika statistikore 441
• Kapitulli 5. Kinetika kimike 442
• Kapitulli 6. Elementet e termodinamikës jo ekuilibër 445
• PËRGJIGJE 446
• LITERATURA 468
• INDEKSI 471